Κομψή ηλεκτρόλυση μέσω τεχνικής μικροκλίμακας Teach article

Author(s): Bob Worley and Adrian Allan
Translator(s): Ειρήνη Γκουγκουλιά (Eirini Gkougkoulia)

Enhance your students’ knowledge of electrolysis using quick, safe, and easy microscale chemistry techniques.

Η ηλεκτρόλυση είναι μια βασική διεργασία για την παραγωγή δραστικών μετάλλων, όπως είναι το αλουμίνιο, λίθιο και μαγνήσιο. Για παράδειγμα, η ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου είναι η διεργασία χλωραλκαλίων, κατά την οποία παράγονται χλώριο και υπεροξείδιου του νατρίου, χρήσιμα για την καταπολέμηση ιών και βακτηρίων.

Οι τεχνικές μικροκλίμακας είναι πολύ χρήσιμες για τη διδασκαλία της αγωγιμότητας και της ηλεκτρόλυσης, λόγω της ταχύτητας στην οποία οι μαθητές μπορούν να δουλέψουν, καθώς και την ευκαιρία που δίνεται στους δασκάλους να αντιμετωπίσουν τις παρανοήσεις τους στην κατανόηση που προκύπτουν .

Δραστηριότητα 1: Κατασκευή ενός  μετρητή αγωγιμότητας μικροκλίμακας

Ο μετρητής αγωγιμότητας είναι μια απλή συσκευή, η οποία επιτρέπει στους μαθητές να διερευνήσουν την αγωγιμότητα από ένα εύρος στερεών υλικών (όπως χαλκός και γυαλί) και  ενώσεων σε διαφορετικές καταστάσεις(όπως στερεό χλωριούχο νάτριο καιδιάλυμα χλωριούχου νατρίου). Αυτή η συσκευή, η οποία είναι μια  παραλλαγήτης αντίστοιχης GL16609(1) από CLEAPSS, αρχικά κατασκευασμένη από τον Matthias Ducci από το Pädagogische Hochschule Καρλσρούης. Η προετοιμασία της συσκευής μπορεί να γίνει είτε από το δάσκαλο είτε από τον τεχνικό, μολονότι και οι μαθητές μπορούν να τη στήσουν ως μέρος της δραστηριότητας στην τάξη ή σε ομίλους φυσικών επιστημών (science clubs)μέσα σε 30 min.

Υλικά

  • 2 mm ράβδους ανθρακονημάτων (αυτές είναι διαθέσιμες σε ηλεκτρονικά καταστήματα, βλεπ. παρακάτω σημειώσεις)
  • Τμήμα ηλεκτρολογικών ακροδεκτών σύνδεσης
  • Κλιπ μπαταριών με δύο ακροδέκτες και καλώδια σύνδεσης
  • Αντιστάτης (390–500 Ω, 0.25 W)
  • 20 mA λυχνίες LED
  • 9 V PP3 μπαταρία
  • Μικρό κατσαβίδι
  • Πένσα με λεπτή μύτη
  • Κόπτες καλωδίων
  • Πριόνι ή μαχαίρι
  • Tic Tac κουτί (49 g)
  • Διπλής όψεως κολλητική ταινία
  • Καρφί, πένσα, και φλόγιστρο Bunsen
Μέρη μετρητή αγωγιμότητας αγωγιμόμετρου
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Διαδικασία

  1. Μέσα σε ένα κουτί (ώστε να εμποδίσετε να πετάγονται στο δωμάτιο ), κόψτε 2 cm x 5 cm από τις ράβδους ανθρακονημάτων με ένα κοφτερό κόπτη καλωδίων.
  2. Κόψτε τα καλώδια του αντιστάτη στο μισό περίπου μήκος τους και περάστε τα άκρα τους με τη βοήθεια της πένσας με τη μικρή μύτη. Η ενσωμάτωση του αντιστάτη στο κύκλωμα περιορίζει το ρεύμα που διαρρέει τη λυχνία LED.
  3. Χρησιμποιείστε ένα πριόνι ή ένα ζεστό μαχαίρι για να κόψετε ένα τμήμα ηλεκτρολογικών 4 ακροδεκτών σύνδεσης.
  4. Εισάγετε τις άκρες των μαύρων καλωδίων του κλίπ μπαταριών στην εξωτερική σύνδεση στη δεξιά πλευρά της σύνδεσης των ακροδεκτών.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Εισάγετε τη μια άκρη του αντιστάτη στην ίδια πλευρά της σύνδεσης των ακροδεκτών όπου είναι και το μαύρο καλώδιο, και την άλλη άκρη του αντιστάτη στην ίδια πλευρά της σύνδεσης. Σφίξτε τις βίδες της σύνδεσης των ακροδεκτών.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Εισάγετε τα άκρα του κόκκινου καλωδίου του κλιπ μπαταρίας στην ακραία σύνδεση στην αριστερή πλευρά της σύνδεσης των ακροδεκτών.
  2. Εισάγετε τη θετική πλευρά της λυχνίας LED (τη μεγάλη) έτσι ώστε να ταιριάζει στην ίδια σύνδεση των ακροδεκτών όπως το κόκκινο καλώδιο. Εισάγετε την άλλη άκρη της λυχνίας LED στη διπλανή σύνδεση των ακροδεκτών στην ίδια πλευρά. Σφίξτε τις βίδες της σύνδεσης των ακροδεκτών για να κρατήσουν στη θέση τους το καλώδιο και τη λυχνία LED.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Πάρτε τα δυο κομμάτια ράβδων από ανθρακονήματα και τοποθετείστε τα στις δυο τρύπες στην άλλη πλευρά της σύνδεσης ακροδεκτών. Θα χρειαστεί να ανοίξετε πλήρως την τρύπα και να σπρώξετε για να το πετύχετε. Σφίξτε τις βίδες της σύνδεσης των ακροδεκτών.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Συνδέστε τη μπαταρία μέσα στο κλιπ. Όταν τελειώσετε, η συσκευή θα πρέπει να είναι όπως φαίνεται παρακάτω:  Ο μετρητής αγωγιμότητας μπορεί να χρησιμοποιηθεί, ως έχει και να  δοκιμαστεί με μια σταγόνα διαλύματος άλατος.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Δημιουργείστε μια προστατευτική θήκη για το μετρητή αγωγιμότητας, κάνοντας δυο τρύπες με ζεστό καρφί 2 mm από την άκρη του Tic Tac κουτιού, όπου θα τοποθετηθούν τα ηλεκτρόδια.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Κάτω από το τμήμα ηλεκτρολογικών ακροδεκτών σύνδεσης, τοποθετείστε τη διπλής όψεως κολλητική ταινία, και σταθεροποιείτε πάνω σε αυτή το Tic Tac κουτί, όπου τα ηλεκτρόδια έχουν ήδη τοποθετηθεί μέσα στις 2 τρύπες του κουτιού.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan
  1. Στη βάση της μπαταρίας τοποθετήστε διπλής όψεως κολλητική ταινία, ώστε να τη στερεώσετε στο εσωτερικό του καπακιού του Tic Tac κουτιού, και τοποθετείστε το καπάκι πίσω στο κουτί. Εναλλακτικά, αντί της χρήσης διπλής όψεως κολλητικής ταινίας για τη συγκράτηση των ηλεκτροδίων άνθρακα στη θέση τους, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ένα τμήμα που περιέχει δύο συνδετήρες κομμένους από μια σύνδεση ακροδεκτών.
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Ολόκληρο το στήσιμο της διεργασίας μπορεί να το δεί κανείς στο βίντεο:

Επιπλέων σημειώσεις και συμβουλές

Εάν βάλετε μαύρη κάρτα/χαρτί πίσω από τη λυχνία LED, θα μπορέσετε να δείτε καλύτερα το φώς.

Οι ράβδοι ανθρακονημάτων (διαμέτρου 2 mm) μπορούν εύκολα να προμηθευτούν από το διαδίκτυο (και συνήθως φθηνότερα σε σχέση με ράβδους γραφίτη) . Συνήθως χρησιμοποιούνται για το σκελετό αετών και μοντέλων αεροπλάνων, καθώς είναι εξαιρετικά ισχυροί και χρειάζεται κόφτης για να τους κόψει .

Μέταλλα και κράματα, όπως χαλκός, σίδηρος (συνδετήρες), σύρματα ψευδαργύρου, αλουμινίου και νικρομίου θα μπορούσαν να χρησιμοποιηθούν ως ηλεκτρόδια, ωστόσο τα προιόντα ηλεκτρόλυσης μπορεί να διαφέρουν. Για παράδειγμα, διάλυμα θειικού χαλκού με ηλεκτρόδια από χαλκό παράγουν χαλκό στα αρνητικά ηλεκτρόδια. Στην περίπτωση που χρησιμοποιηθούν ηλεκτρόδια από άνθρακα, διοξείδιο του άνθρακα παράγεται στο θετικό ηλεκτρόδιο. Στο αρνητικό ηλεκτρόδιο, εναποτίθεται χαλκός και αέριο υδρογόνου εμφανίζεται, καθώς η συγκέντρωση των ιόντων χαλκού μειώνεται.

Δραστηριότητα 2: Αγωγιμότητα και ιόντα σε διάλυμα

Η αγωγιμότητα των διαλυμάτων επιτρέπει συζητήσεις με τους μαθητές για θέματα, όπως η παρουσία ιόντων σε διαλύματα, την παραγωγή χρήσιμων χημικών, και την ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση. Η παρούσα δραστηριότητα διδάσκει τους μαθητές ότι πρέπει να υπάρχουν ιόντα στο διάλυμα για να μπορεί το διάλυμα να άγει το ρεύμα. Διευκρινίζει σημαντικές έννοιες σχετικές με την ατομική δομή, το σχηματισμό ιόντων, καθώς και τον ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμό.

Υλικά

  • Υδροβολέας με απεσταγμένο νερό
  • Υδροβολέας με νερό βρύσης
  • Κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου
  • Άσπρη κρυσταλλική ζάχαρη
  • Καφέ ζάχαρη
  • Μετρητής αγωγιμότητας
  • Ξύλινη σπάτουλα
  • Φύλλο εργασίας Conductivity and ions in solution

Διαδικασία

  1. Εκτυπώστε το φύλλο εργασίας και τοποθετείστε το σε μια καθαρή διαφάνεια.
  2. Τοποθετείστε μερικούς κόκκους αλατιού κοντά στη σταγόνα υγρού.
  3. Δημιουργείστε μια σταγόνα νερού βρύσης στο αντίστοιχο κουτάκι.
  4. Τεστάρετε την αγωγιμότητα του νερού βρύσης με το να βάλετε τα ηλεκτρόδια στη σταγόνα. Η λυχνία LED θα πρέπει να ανάψει.
  5. Κάντε το ίδιο με  απεσταγμένο νερό και τεστάρετε την αγωγιμότητα. Με το μετρητή αγωγιμότητας συγκρίνετε την αγωγιμότητα του νερού βρύσης με εκείνη του απεσταγμένου.
  6. Τοποθετείστε μερικούς κρυστάλλους αλατιού στην άκρη της σταγόνας μέχρι να βρεχθούν στο υγρό.
  7. Κρατείστε τα ηλεκτρόδια σταθερά μέσα στις σταγόνες και παρατηρείστε για τα επόμενα λεπτά.
  8. Τοποθετείστε μερικούς κρυστάλλους άσπρης και καφέ ζάχαρης σε ξεχωριστές σταγόνες και συγκρίνετε τις αντίστοιχες αγωγιμότητες.
Μετρητής αγωγιμότητας σε σταγόνα απεσταγμένου νερού με κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Συζήτηση

Συζητήστε τις παρακάτω ερωτήσεις με τους μαθητές:

  • Πώς συγκρίνεται η αγωγιμότητα του απιονισμενου νερού με εκείνη του αλμυρού νερού;
  • Πώς συγκρίνεται η αγωγιμότητα του νερού βρύσης με εκείνη του απεσταγμένου νερού;
  • Πώς συγκρίνεται η αγωγιμότητα του διαλύματος άσπρης ζάχαρης  με εκείνη του διαλύματος άλατος;
  • Πώς συγκρίνεται η αγωγιμότητα του διαλύματος με άσπρη ζάχαρη με εκείνη με καφέ ζάχαρη;
  • Όταν ένα διάλυμα άγει τον ηλεκτρισμό, τι υποδεικνύει ότι υπάρχει στο διάλυμα;
  • Ποιά ιόντα θα μπορούσαν να είναι παρόντα σε διαλύματα, και ποιά θα ήταν τα φορτία τους;
  • Γιατί θα ήταν επικίνδυνο να κολυμπήσει κανείς στη θάλασσα κατά τη διάρκεια καταγίδας ή να υπάρχει μια ηλεκτρική συσκευή δίπλα στο μπάνιο;

Εξήγηση

Όταν κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου διαλύονται σε μια σταγόνα νερού, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν και να διαχυθούν μέσα στο υγρό. Όταν, τα ιόντα συναντούν τα ηλεκτρόδια, το κύκλωμα κλείνειόπως φαίνεται και από την αναμμένηλυχνίαLED. Επομένως, ο μετρητής αγωγιμότητας ανιχνεύει την παρουσία ιόντων στο διάλυμα. Το νερό βρύσης περιέχει μια μικρή ποσότητα ιόντων, η οποία θα προκαλέσει το άναμα της λυχνίας LED, σε αντίθεση με το απεσταγμένο νερό. Η άσπρη ζάχαρη αποτελείται από σουκρόζη, η οποία ως ομοιοπολική μοριακή ένωση δεν παράγει ιόντα κατά τη διάλυση της στο νερό, με αποτελέσμα η λυχνία LED να μην φωτίζεται έντονα. Η μαλακή καφέ ζάχαρη (μολάσσα) περιέχει ακαθαρσίες, οι οποίες θα παράγουν ιόντα στο νερό, με αποτέλεσμα η λυχνία LED να φωτίζεται πιο έντονα. Σε μερικές περιπτώσεις, η καφέ ζάχαρη μπορεί να μην δίνει κανένα σήμα, πράγμα που σημαίνει ότι μάλλον η ζάχαρη έχει κάποια πρόσθετη χρωστική.

Αν και αυτό το μέρος της συσκευής είναι γνωστό ως μετρητής αγωγιμότητας, μπορεί να θεωρηθεί και ως ανιχνευτής μετρητής ιόντων. Κάθε διάλυμα το οποίο περιέχει ιόντα μπορεί να άγει ηλεκτρισμό, επομένως δεν θα ήταν καλή ιδέα να κολυμπήσει κανείς στη θάλασσα κατά τη διάρκεια καταιγίδας ή η χρήση μιας ηλεκτρικής συσκευής στο μπάνιο.

Επιπλέον δραστηριότητες

Πειράματα ηλεκτρόλυσης χρησιμοποιώντας τον μετρητήμετρητή αγωγιμότητας

Τοποθετείστε μερικούς κρυστάλλους υπερμαγγανικού καλίου (KMnO4) στην άκρη μιας σταγόνας από απεσταγμένο νερό.

Safety note

Προσοχή: το υπερμαγγανικό κάλιο είναι επικίνδυνα οξειδωτικός παράγοντας.


Τοποθετείστε τα ηλεκτρόδια μέσα στη σταγόνα, καθώς το μώβ χρώμα διαχέεται, και παρατηρείστε. Το μώβ χρώμα κινείται από το θετικό ηλεκτρόδιο λόγω του αρνητικού φορτίου των ιόντων MnO4−. Αυτό μπορεί να γίνει και με κρυστάλλους θειικού χαλκού σε μια σταγόνα αμμωνίας συγκέντρωσης 2Μ: ο χαλκός θα εμφανιστεί στο θετικό ηλεκτρόδιο. Άλλα άλατα μπορούν επίσης να εφαρμοστούν.

Εναλλακτικά, προσθέστε έναν universal δείκτη σε μια σταγόνα από νερό και τοποθετείστε τα ηλεκτρόδια. Κρατείστε τα ακίνητα για ένα λεπτό και στη συνέχεια αφαιρέστε τα προσεκτικά. Μια πορτοκαλοκόκκινη όξινη περιοχή θα σχηματιστεί γύρω από το θετικό ηλεκτρόδιο, ενώ γύρω από το αρνητικό ηλεκτρόδιο θα σχηματιστεί μια μπλέ-μώβ αλκαλική περιοχή . Αυτό οφείλεται λόγω της ηλεκτρόλυσης στην επιφάνεια των ηλεκτροδίων.

α) Μετρητής αγωγιμότητας σε σταγόνα νερού βρύσης με υπερμαγγανικό κάλιο. Σημειώστε πως το μώβ χρώμα κινείται προς το θετικό καλώδιο. β) Μετρητής αγωγιμότητας σε σταγόνα νερού βρύσης με universal δείκτη
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Ηλεκτρόλυση χλωριούχου χαλκού (ΙΙ) σε μικροκλίμακα

Το θέμα της ασφάλειας είναι σημαντικό όταν άλατα χλωρίουχου χαλκού ηλεκτρολύονται δίνοντας χλώριο. Στο Ηνωμένο Βασίλειο, είχαν παρατηρηθεί περιστατικά όπου μαθητές πήγαν στο νοσοκομείο με αναπνευστικά προβλήματα λόγω της τοξικής φύσεως του χλωρίου ως προιόν ηλεκτρόλυσης. Η χρήση τριβλίου Petri στη συσκευή μπορεί να μειώσει τον παραγόμενο όγκο χλωρίου σε 6 cm3, το οποίο είναι αρκετό για αντιδράσεις λεύκανσης και οξείδωσης. Πλήρεις οδηγίες για την κατασκευή ηλεκτρολυτικής συσκευής σε μικροκλίμακα (microscale electrolysis apparatus) δίνονται στο συμπληρωματικό υλικό.

Μικροηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Όταν ηλεκτρολύεται χλωρίουχος χαλκός (ΙΙ), παρατηρείται σχηματισμός χαλκούστο αρνητικό ηλεκτρόδιο, και φυσαλίδες  χλωρίου στο θετικό ηλεκτρόδιο που μπορούμε ελαφρά να το οσφρηθούμε.

Μικροηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού, κοντινό
Η εικόνα είναι ευγενική παραχώρηση του Adrian Allan

Ηλετρόλυση χλωριούχου χαλκού (II)

Σημειώσεις

Η ηλεκτρόλυση είναι μια έννοια δύσκολη, η οποία δεν είναι ξεκάθαρη όπως πιθανόν τα βιβλία μπορεί να σε κάνουν να νομίσεις, και απλοποιήσεις μπορεί να αποκρύψουν αυτό που συμβαίνει. Παρακάτω είναι κάποια σημεία που χρήζουν προσοχής, όταν γίνονται πειράματα ηλεκτρόλυσης με μαθητές:

1. Στην οξειδοαναγωγική αντίδραση της ηλεκτρόλυσης, δεν συμμετέχει μόνο το αλάτι, αλλά μπορεί να συμμετέχει και ο διαλύτης.

2. Τα ηλεκτρόδια άθρακα, ιδιαίτερα το θετικό ηλεκτρόδιο, μπορεί να συμμετάσχουν στις αντιδράσεις, σε αντίθεση με τα αδρανή ηλεκτρόδια λευκόχρυσου.

3. Συχνά μίγμα προιόντων μπορεί να σχηματίζονται σε κάθε ηλεκτρόδιο λόγω ανταγωνιστικών αντιδράσεων.

4. Τα προιόντα εξαρτώνται συνήθως από τη συγκέντρωση άλατος στο διαλύτη.

References

[1] Andre C (2016) Chemie? Aber sicher! Experimente kennen und können! Akademie für Lehrerfortbildung und Personalführung (ALP), Dillingen. https://www.deutsche-digitale-bibliothek.de/item/IWYNTP6YBCLOMKKRJBVUFEALZ2DRJMQO

[2] Worley B, Paterson D (2021) Understanding chemistry through microscale practical work p 70. Association for Science Education. ISBN: 9780863574788

Resources

  • Για την κατασκευή του μετρήτη αγωγιμότητας, παρακολουθείστε το σχετικό βίντεο make-it guide.
  • Για να δείτε επιδείξεις πειραμάτων αυτού του άρθρου, παρακολουθείστε στο Science on Stage webinar on microscale chemistry.
  • Για να δείτε επίδειξη της ηλεκτρόλυσης χλωριούχου χαλκού σε μικροκλίμακα, παρακολουθείστε microscale electrolysis of copper chloride.
  • Διαβάστε σχετικά με τη χημεία σε μικροκλίμακα στην τάξη: Worley B (2021) Little wonder: microscale chemistry in the classroom. Science in School 53.
  • Διαβάστε σχετικά με χημεία- pH χρησιμοποιώντας μεθόδους μικροκλίμακας: Worley B, Allan A (2021) Little wonder: pH experiments the microscale way. Science in School 54.
  • Διαβάστε σχετικά με τη χημεία καθίζησης χρησιμοποιώντας μεθόδους μικροκλίμακας: Worley B, Allan A (2022) Pleasing precipitation performances – the microscale way. Science in School 57.
  • Δοκιμάστε στην τάξη μια δραστηριότητα για απομόνωση αιθέριων ελαίων από αρωματικά φυτα: Allan A, Worley B, Owen M (2018) Perfumes with a pop: aroma chemistry with essential oils. Science in School 44: 40–46.
  • Διαβάστε σχετικά με το πως η οικονομία υδρογόνου μπορεί να εφαρμοστεί στην πράξη: Mitov M, Hubenova Y (2014) A classroom hydrogen economy. Science in School 30: 31–35.
  • Διαβάστε σχετικά με το πως να φτιάχνετε δείκτες από τσάι πεταλούδας: Prolongo M, Pinto G (2021) Tea-time chemistry. Science in School 52.

Author(s)

Dr Adrian Allan είναι δάσκαλος χημείας στο Dornoch Academy, Ηνωμένο Βασίλειο. Επιλέχθηκε ως εκπρόσωπος του Ηνωμένου Βασιλείου στο Science on Stage 2017 και 2019. Έχει παρουσιάσει Science on Stage webinars και εργαστήρια στην Ευρώπη σχετικά με τη χημεία σε μικροκλίμακα  χρησιμοποιώντας μαγικά για να διδάξει φυσικές επιστήμες.

Bob Worley, FRSC, είναι (ημι-συνταξιοδοτημένος) σύμβουλος χημείας για το CLEAPSS στο Ηνωμένο Βασίλειο. Δίδαξε χημεία για 20 χρόνια, και το 1991 εντάχθηκε στο CLEAPSS, το οποίο παρέχει υποστήριξη και συμβουλές σε θέματα ασφάλειας για πειράματα σε σχολικές τάξεις. Σε αυτό του το έργο, απέκτησε ενδιαφέρον στο να σμικρύνει τα πειράματα βελτιώνοντας με αυτό τον τρόπο την ασφάλεια και την ευκολία τους.  ‘Εχει βραβευτεί το 2021 με το βραβείο Excellence in Secondary and Further Education για τη σημαντική και διαχρονική συνεισφορά του στην ανάπτυξη και προώθηση ασφαλών πρακτικών πηγών για τους δασκάλους παγκοσμίως.

Review

Στο Wellington College, οι μαθητές χρησιμοποιούν χημεία μικροκλίμακας στα πλαίσια του IB μαθήματος,  και αυτό είναι ένα παράδειγμα που προσφέρεται για την δημιουργία νέων πεδίων έρευνας με τη δημιουργία του μετρητή αγωγιμότητας σε μικροκλίμακα. Δεν είμαι έκπληκτη που βλέπω τον Bob Worley ώς έναν από τους συγγραφείς, και απο τη δική μου οπτική γωνία ο Bob Worley είναι ο νονός της  χημείας μικροκλίμακας, ο οποίος έχει κυρίαρχη επίδραση στα σχολικά πειράματα και είχε μεγάλη συμβολή στην προσβασιμότητα των πειραμάτων σε μεγάλο ποσοστό σχολείων. Το περιεχόμενο του άρθρου επιτρέπει στους δασκάλους και στους μαθητές να είναι δημιουργικοί, να προκαλούν την κατανόηση τους σχετικά με ιόντα/δεσμούς ενώ παράλληλα αποσαφηνίζουν τυχόν παρανοήσεις που υπάρχουν στα πεδία της ηλεκτρόλυσης/δεσμών . Ατέλειωτες συζητήσεις σχετικά με τέτοια πειράματα μπορεί να προκύψουν συμπεριλαμβανομένου από το “τί είναι η ηλεκτρόλυση¨ ώς τη χημεία πίσω από το μαγγάνιο. Είμαι ενθουσιασμένη να βάλω αυτά τα πειράματα στην επόμενη ακαδημαική χρονιά εκτιμώντας τη λεπτομερέστατη δουλειά των συγγραφέων που παρέχουν για να το κάνουν εφικτό.

Caroline Evans, Head of Chemistry, Wellington College, Ηνωμένο Βασίλειο

License

CC-BY
Text released under the Creative Commons CC-BY license. Images and supporting material: please see individual descriptions.